Significado de la sublimación
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Figura 1. En 1967, los Green Bay Packers y los Dallas Cowboys tuvieron dificultades para hacer pie cuando jugaron un partido del campeonato de fútbol americano en un terreno congelado. (Imagen de alta resolución no disponible)
El 31 de diciembre de 1967, los Green Bay Packers y los Dallas Cowboys compitieron por el Campeonato de la Liga Nacional de Fútbol Americano en Green Bay, Wisconsin. Las temperaturas de ese día eran frías, de hasta -25º Celsius (-13º Fahrenheit). Los jugadores notaron que el campo de fútbol americano bajo sus pies se volvía duro, por lo que sus zapatos con tacos no podían clavarse en el suelo normalmente blando. Los jugadores resbalaban y luchaban por mantenerse en pie. ¿Por qué? El suelo se había congelado. Los atletas estaban experimentando el suelo congelado de primera mano. El histórico partido pasó a conocerse como el Ice Bowl (Figura 1).
¿Qué significa decir que el suelo se ha congelado? Significa que el agua entre las rocas, el suelo y los guijarros, e incluso dentro de las rocas, se ha congelado. Esta agua congelada se llama hielo de poros. El suelo se congela cuando el agua de la tierra se convierte en hielo, como ocurrió durante el témpano de hielo.
Adjetivo de congelación
El punto de congelación de una solución es menor que el punto de congelación del disolvente puro. Esto significa que una solución debe enfriarse a una temperatura inferior a la del disolvente puro para que se produzca la congelación.
El punto de congelación del disolvente en una solución cambia cuando cambia la concentración del soluto en la solución (pero no depende de la identidad del disolvente ni de las partículas del soluto (tipo, tamaño o carga) en la solución).
El punto de congelación del disolvente en una solución será menor que el punto de congelación del disolvente puro tanto si la solución contiene un soluto no volátil como un soluto volátil. Sin embargo, para simplificar, sólo se considerarán aquí los solutos no volátiles.
Sinónimo de congelación
Una vez finalizada la congelación, se permitió a las empresas subir los precios, pero con sujeción a los límites establecidos por un consejo encabezado por Donald H. Rumsfeld, que posteriormente fue secretario de Defensa de los presidentes Gerald R. Ford y George W. Bush.
Miembros vulnerables de la sociedad ya están muriendo por docenas en eventos de temperaturas extremas, como la helada en Texas el pasado febrero y las múltiples olas de calor que rompieron el récord en el noroeste del Pacífico el pasado verano.
Una vez congelado el capital, las acciones ordinarias pueden transferirse a los herederos del propietario sin que se les apliquen impuestos, mientras que el propietario sigue disfrutando de los ingresos de los dividendos de las acciones preferentes durante su vida.
Sustantivo de congelación
La depresión del punto de congelación es el fenómeno que describe por qué la adición de un soluto a un disolvente provoca la disminución del punto de congelación del mismo. Cuando una sustancia empieza a congelarse, las moléculas se ralentizan debido al descenso de la temperatura y las fuerzas intermoleculares empiezan a tomar el control. Las moléculas se organizan entonces en un patrón y se convierten en un sólido. Por ejemplo, cuando el agua se enfría hasta el punto de congelación, sus moléculas se vuelven más lentas y los enlaces de hidrógeno comienzan a «pegarse» más, creando finalmente un sólido. Si se añade sal al agua, los iones Na+ y Cl- se atraen a las moléculas de agua e interfieren en la formación del gran sólido de red conocido como hielo. Para conseguir un sólido, la solución debe enfriarse a una temperatura aún más baja.
La depresión del punto de congelación también puede explicarse en términos de presión de vapor. La adición de soluto a un disolvente diluye esencialmente las moléculas del disolvente y, según la ley de Raoult, esto conduce a una disminución de la presión de vapor. Teniendo en cuenta que la presión de vapor de las formas sólida y líquida debe ser la misma en el punto de congelación, porque de lo contrario el sistema no estaría en equilibrio, la disminución de la presión de vapor conduce a la disminución de la temperatura a la que las presiones de vapor de las formas líquida y congelada de la solución serán iguales.
